（2）电解池1）电解池的构成条件→①有与直流电源相连的两个电极；②电解质溶液/熔融电解质；③形成闭合回路2）电极与电极反应→①阴极:与电源负极相连，发生还原反应，得到电子，化合价降低；②阳极:与电源正极相连，发生氧化反应，失去电子，化合价升高 。3）电子和离子的移动方向→①电子:从电源负极流出，流向电解池的阴极；从电解池的阳极流出，流向电源的正极；②离子:阳离子向电解池的阴极移动，阴离子向电解池的阳极移动 。4）阴阳极的放点顺序→①阳极（阴离子）:活泼电极＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞含氧酸根离子；②阴极（阳离子）:银离子＞铁离子＞铜离子＞酸中的氢离子＞亚铁离子＞锌离子＞水中的氢离子＞铝离子＞镁离子5）电解池原理的应用→①氯碱工业；②电镀:待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；③电解精炼铜:粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐溶液作电解质溶液（3）金属的腐蚀和防护1）金属腐蚀的类型→①化学腐蚀；②电化学腐蚀（吸氧腐蚀和析氢腐蚀）2）金属的电化学防护→①牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理，正极为被保护的金属，负极为比被保护金属活泼的金属）；②外加电流的阴极保护法（电解池原理，阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极）3）金属腐蚀快慢的比较→→→①同一电解质溶液中，电解池原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀②同一金属在不同介质中，强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液③有无保护措施，无保护措施的腐蚀＞有一定保护措施的腐蚀＞牺牲阳极的阴极腐蚀＞外加电流的阴极腐蚀?8.电解质溶液（离子反应与化学平衡的综合）（1）弱电解质的电离平衡①强弱电解质的分类，电离方程式的书写②电离平衡的建立，即弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质的速率相等，电离达到平衡③电离平衡的特征→a.电离过程是可能过程，b.电离速率与结合速率相等但不等于零，c.平衡体系中分子和离子浓度不再改变，d.当条件改变时，平衡发生移动④影响电离平衡的因素→i.内因:弱电解质本身，弱电解质越强（即弱酸的酸性或弱碱的碱性越强），电离程度越大ii.外界条件:a.温度:弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向吸热方向移动，即越热越电离b.浓度:稀释溶液，平衡向电离方向移动，即越稀越电离c.同离子效应:在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则弱电解质的电离平衡向逆反应方向进行，电离程度减小⑤电离平衡常数，只与温度有关，与浓度无关（2）水的电离和溶液的酸碱性①水的电离平衡，水的离子积②水电离平衡的影响因素→a.促进:升高温度，加入可水解盐b.抑制:降低温度，加入酸或碱③有关水电离平衡的计算④溶液酸碱性与pH的相关计算（3）盐类的水解①盐类水解，即盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应（实质上是，在水溶液中，盐电离出的弱酸阴离子与氢离子结合或者弱碱阳离子与氢氧根离子结合破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，使得溶液呈碱性或酸性）②盐类水解反应的特点→微弱的，可逆反应，吸热反应③盐类水解离子方程式的书写（注意可逆符号）④盐类水解的影响因素→i.盐本身的性质，对应的酸或碱越弱，其弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，则盐类的碱性或酸性越强，即越弱越水解ii.外界因素a.温度:升高温度，平衡向吸热方向移动，即向水解方向移动，即越热越水解b.浓度:稀释溶液，平衡向水解方向移动，即越稀越水解c.加酸加碱:可促进水解，也可抑制水解⑤水解平衡常数，只与温度有关，温度越高，水解平衡常数越大⑥与水解平衡常数相关的计算⑦盐类水解的应用→判断溶液的酸碱性，配制易水解的盐溶液，胶体的制取，离子共存的判断，纯碱去油污等等⑧盐溶液中粒子浓度的比较（特别注意，电离和水解均是微弱的）

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